$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।

निम्नलिखित अभिक्रिया में $Cl_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए न्यूनतम अपघटन विभव (decomposition potential) कितना आवश्यक है?
दिया गया है: $(\frac{2.303RT}{F} = 0.06)$
$Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightleftharpoons Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$
दिया गया है: $E^{o}_{Sn^{+2}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{o}_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.4 \ V$

निम्नलिखित सेल के लिए $298\,K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए: $Pt_{(s)} \mid H_2 \,(1\,bar) \mid HCl\,(xM) \parallel Cu^{2+}\,(0.02\,M) \mid Cu_{(s)}$. दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$ और मापा गया सेल विभव $E_{cell} = 0.45\,V$ है।

निम्नलिखित सेल $Fe|Fe^{+2}\,(0.2\, M)\,||\, Au^{+3}\,(0.02\, M)\,|Au$ का विद्युत वाहक बल $(EMF)$ क्या होगा ($,V$ में)?
दिया गया है: $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44\,V$ और $E^o_{Au^{+3}/Au} = +1.50\,V$.